Определение массы белого фосфора по оксиду фосфора(V)
Вычислите массу белого фосфора, вступившего в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 0,1 моль оксида фосфора(V).
Дано
`n(P_2O_5) = 0.1 text{ моль}`
Найти
`m(P_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения белого фосфора:
`P_4 + 5O_2 = 2P_2O_5`
Согласно уравнению реакции, количество вещества белого фосфора в 2 раза меньше количества вещества оксида фосфора(V):
`n(P_4) = (n(P_2O_5))/(2) = 0.1/2 = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу белого фосфора:
`m(P_4) = n(P_4)*M(P_4) = 0.05*124 = 6.2 text{ г}`
Ответ
`m(P_4) = 6.2 text{ г}`