Расчет массы цинка по объему выделившегося водорода
При взаимодействии цинка с раствором ортофосфорной кислоты выделилось 0,224 л водорода (н. у.). Определите массу цинка, прореагировавшего с кислотой.
Дано
`V(H_2) = 0.224 text{ л}`
Найти
`m(Zn) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с ортофосфорной кислотой:
`3Zn + 2H_3PO_4 = Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 0.224/22.4 = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
`n(Zn) = n(H_2) = 0.01 text{ моль}`
Найдём массу прореагировавшего цинка:
`m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.01*65 = 0.65 text{ г}`
Ответ
`m(Zn) = 0.65 text{ г}`