Вычисление массы кремниевой кислоты из 244 г силиката натрия
Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке.
Дано
`m(Na_2SiO_3) = 244 text{ г}`
Найти
`m(H_2SiO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции силиката натрия с соляной кислотой:
`Na_2SiO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2SiO_3 text{↓}`
Найдём количество вещества силиката натрия:
`n(Na_2SiO_3) = (m(Na_2SiO_3))/(M(Na_2SiO_3)) = 244/122 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества кремниевой кислоты равно количеству вещества силиката натрия:
`n(H_2SiO_3) = n(Na_2SiO_3) = 2 text{ моль}`
Найдём массу кремниевой кислоты:
`m(H_2SiO_3) = n(H_2SiO_3)*M(H_2SiO_3) = 2*78 = 156 text{ г}`
Ответ
`m(H_2SiO_3) = 156 text{ г}`