Количество гидроксида кальция из 11,2 г оксида кальция
Определите, какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция.
Дано
`m(CaO) = 11.2 text{ г}`
Найти
`n(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции оксида кальция с водой:
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём количество вещества оксида кальция:
`n(CaO) = (m(CaO))/(M(CaO)) = 11.2/56 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества оксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 0.2 text{ моль}`
Ответ
`n(Ca(OH)_2) = 0.2 text{ моль}`