Масса железа для получения 16,25 г хлорида железа(II)

Question

Масса железа для получения 16,25 г хлорида железа(II)

При взаимодействии железа с хлором получено 16,25 г хлорида железа(II) (практический выход условно принимаем за 100%). Определите массу железа, прореагировавшего с хлором.

chemer.ru · Accepted Answer · 2026-09-15T22:50:54+05:00

Дано

`m(FeCl_2) = 16.25 text{ г}`

Найти

`m(Fe) = text{ ?}`

Решение

Запишем уравнение реакции железа с хлором:

`Fe + Cl_2 = FeCl_2`

Найдём количество вещества хлорида железа(II):

`n(FeCl_2) = (m(FeCl_2))/(M(FeCl_2)) = 16.25/127 = 0.128 text{ моль}`

Согласно уравнению реакции, количество вещества железа равно количеству вещества хлорида железа(II):

`n(Fe) = n(FeCl_2) = 0.128 text{ моль}`

Найдём массу железа:

`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.128*56 = 7.168 text{ г}`

Ответ

`m(Fe) = 7.168 text{ г}`