Масса ортофосфата натрия из 1,5 моль гидроксида натрия
Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой.
Дано
`n(NaOH) = 1.5 text{ моль}`
Найти
`m(Na_3PO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием ортофосфата натрия:
`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ортофосфата натрия в 3 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(Na_3PO_4) = (n(NaOH))/3 = 1.5/3 = 0.5 text{ моль}`
Найдём массу ортофосфата натрия:
`m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4)*M(Na_3PO_4) = 0.5*164 = 82 text{ г}`
Ответ
`m(Na_3PO_4) = 82 text{ г}`