Расчет массы сульфата магния из 0,5 моль магния и серной кислоты
Определите массу сульфата магния, который можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке.
Дано
`n(Mg) = 0.5 text{ моль}`
Найти
`m(MgSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с серной кислотой:
`Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата магния равно количеству вещества магния:
`n(MgSO_4) = n(Mg) = 0.5 text{ моль}`
Вычислим массу сульфата магния:
`m(MgSO_4) = n(MgSO_4)*M(MgSO_4) = 0.5*120 = 60 text{ г}`
Ответ
`m(MgSO_4) = 60 text{ г}`