Масса оксида кальция при обжиге 500 кг известняка с примесями
Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%.
Дано
`m_text{тех.}(CaCO_3) = 500 text{ кг}`
`ω(примесей) = 20%`
Найти
`m(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 20 = 80%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(CaCO_3))/100 = (80*500)/100 = 400 text{ кг}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 400/100 = 4 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CaO) = n(CaCO_3) = 4 text{ кмоль}`
Найдём массу полученного оксида кальция:
`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 4*56 = 224 text{ кг}`
Ответ
`m(CaO) = 224 text{ кг}`