Масса сульфата железа(II) из одного килограмма лома
На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа(II).
Дано
`m_text{тех.}(лома) = 1 text{ кг} = 1000 text{ г}`
`ω(Fe) = 96%`
Найти
`m(FeSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции железа с серной кислотой:
`Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём массу чистого железа в ломе:
`m(Fe) = (ω(Fe)*m_text{тех.}(лома))/100 = (96*1000)/100 = 960 text{ г}`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 960/56 = 17.14 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата железа(II) равно количеству вещества железа:
`n(FeSO_4) = n(Fe) = 17.14 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося сульфата железа(II):
`m(FeSO_4) = n(FeSO_4)*M(FeSO_4) = 17.14*152 = 2605 text{ г} = 2.605 text{ кг}`
Ответ
`m(FeSO_4) = 2.605 text{ кг}`