Расчет массы азотной кислоты из 86,7 т нитрата натрия
Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7 т технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с серной кислотой.
Дано
`m_text{тех.}(NaNO_3) = 86.7 text{ т}`
`ω(примесей) = 2%`
Найти
`m(HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения азотной кислоты из нитрата натрия:
`NaNO_3 + H_2SO_4 = HNO_3 + NaHSO_4`
Найдём массовую долю чистого нитрата натрия:
`ω(NaNO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 2 = 98%`
Вычислим массу чистого нитрата натрия:
`m(NaNO_3) = (ω(NaNO_3)*m_text{тех.}(NaNO_3))/100 = (98*86.7)/100 = 84.97 text{ т} = 84970 text{ кг}`
Найдём количество вещества нитрата натрия:
`n(NaNO_3) = (m(NaNO_3))/(M(NaNO_3)) = 84970/85 = 999.7 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия:
`n(HNO_3) = n(NaNO_3) = 999.7 text{ кмоль}`
Найдём массу образовавшейся азотной кислоты:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 999.7*63 = 62980 text{ кг} = 62.98 text{ т}`
Ответ
`m(HNO_3) = 62.98 text{ т}`