Вычисление объема углекислого газа при обжиге 1 т известняка
Вычислите, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%.
Дано
`m_text{тех.}(CaCO_3) = 1 text{ т} = 1000 text{ кг}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(CaCO_3))/100 = (90*1000)/100 = 900 text{ кг}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 900/100 = 9 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CO_2) = n(CaCO_3) = 9 text{ кмоль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 9*22.4 = 201.6 text{ м}^3`
Ответ
`V(CO_2) = 201.6 text{ м}^3`