Вычисление массы оксида углерода(IV) при сжигании 1 г чугуна
Вычислите массу оксида углерода(IV), образующегося при сжигании в токе кислорода чугуна массой 1 г с массовой долей углерода 3%.
Дано
`m(чугуна) = 1 text{ г}`
`ω(C) = 3%`
Найти
`m(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения углерода, содержащегося в чугуне:
`C + O_2 = CO_2`
Найдём массу углерода в чугуне:
`m(C) = (ω(C)*m(чугуна))/100 = (3*1)/100 = 0.03 text{ г}`
Найдём количество вещества углерода:
`n(C) = (m(C))/(M(C)) = 0.03/12 = 0.0025 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества углерода:
`n(CO_2) = n(C) = 0.0025 text{ моль}`
Найдём массу оксида углерода(IV):
`m(CO_2) = n(CO_2)*M(CO_2) = 0.0025*44 = 0.11 text{ г}`
Ответ
`m(CO_2) = 0.11 text{ г}`