Расчёт объёма углекислого газа из карбоната натрия
Определите, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой.
Дано
`m_text{тех.}(Na_2CO_3) = 15 text{ г}`
`ω(примесей) = 15%`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната натрия с соляной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём массовую долю чистого карбоната натрия:
`ω(Na_2CO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 15 = 85%`
Вычислим массу чистого карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = (ω(Na_2CO_3)*m_text{тех.}(Na_2CO_3))/100 = (85*15)/100 = 12.75 text{ г}`
Найдём количество вещества карбоната натрия:
`n(Na_2CO_3) = (m(Na_2CO_3))/(M(Na_2CO_3)) = 12.75/106 = 0.1203 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната натрия:
`n(CO_2) = n(Na_2CO_3) = 0.1203 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.1203*22.4 = 2.695 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 2.695 text{ л}`