Определение объема водорода из сплава алюминия и меди
Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Определите, какое количество вещества водорода выделится при обработке 500 г алюминиевой бронзы соляной кислотой.
Дано
`m(бронзы) = 500 text{ г}`
`ω(Al) = 11%`
Найти
`n(H_2) = text{ ?}`
Решение
Соляная кислота реагирует только с алюминием, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём массу алюминия в бронзе:
`m(Al) = (ω(Al)*m(бронзы))/100 = (11*500)/100 = 55 text{ г}`
Найдём количество вещества алюминия:
`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 55/27 = 2.037 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода:
`n(H_2) = (3*n(Al))/2 = (3*2.037)/2 = 3.056 text{ моль}`
Ответ
`n(H_2) = 3.056 text{ моль}`