Расчет массовой доли карбоната кальция в известняке при обжиге
При обжиге известняка массой 200 г образовался оксид углерода(IV) массой 40 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.
Дано
`m(известняка) = 200 text{ г}`
`m(CO_2) = 40 text{ г}`
Найти
`ω(CaCO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2 text{↑}`
Найдём количество вещества углекислого газа:
`n(CO_2) = (m(CO_2))/(M(CO_2)) = 40/44 = 0.9091 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа:
`n(CaCO_3) = n(CO_2) = 0.9091 text{ моль}`
Найдём массу карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.9091*100 = 90.91 text{ г}`
Вычислим массовую долю карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = (100*m(CaCO_3))/(m(известняка)) = (100*90.91)/200 = 45.46%`
Ответ
`ω(CaCO_3) = 45.46%`