Вычисление массы технической соды по выделенному оксиду углерода(IV)
Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 5%, обработали серной кислотой, при этом выделилось 3 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Дано
`ω(примесей) = 5%`
`n(CO_2) = 3 text{ моль}`
Найти
`m_text{тех.}(соды) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции соды (карбоната натрия) с серной кислотой:
`Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия равно количеству вещества углекислого газа:
`n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 3 text{ моль}`
Найдём массу чистого карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 3*106 = 318 text{ г}`
Массовая доля чистого карбоната натрия в технической соде:
`ω(Na_2CO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 5 = 95%`
Рассчитаем массу технической соды:
`m_text{тех.}(соды) = (100*m(Na_2CO_3))/(ω(Na_2CO_3)) = (100*318)/95 = 334.7 text{ г}`
Ответ
`m_text{тех.}(соды) = 334.7 text{ г}`