Расчет массовой доли сульфида цинка в цинковой обманке
На обжиг цинковой обманки массой 200 г был израсходован кислород объёмом 33,6 л (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) ZnS в цинковой обманке.
Дано
`m_text{тех.}(ZnS) = 200 text{ г}`
`V(O_2) = 33.6 text{ л}`
Найти
`ω(ZnS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига цинковой обманки:
`2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2`
Найдём количество вещества израсходованного кислорода:
`n(O_2) = (V(O_2))/(V_m) = 33.6/22.4 = 1.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида цинка относится к количеству вещества кислорода как 2:3, следовательно:
`n(ZnS) = (2*n(O_2))/(3) = (2*1.5)/3 = 1 text{ моль}`
Найдём массу чистого сульфида цинка:
`m(ZnS) = n(ZnS)*M(ZnS) = 1*97 = 97 text{ г}`
Вычислим массовую долю сульфида цинка в цинковой обманке:
`ω(ZnS) = (100*m(ZnS))/(m_text{тех.}(ZnS)) = (100*97)/200 = 48.5%`
Ответ
`ω(ZnS) = 48.5%`