Расчет массовой доли цинка в латуни
При обработке образца латуни массой 2 г, состоящей из меди и цинка, избытком соляной кислоты выделился водород объёмом 0,22 л (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) цинка в этом образце латуни.
Дано
`m(латуни) = 2 text{ г}`
`V(H_2) = 0.22 text{ л}`
Найти
`ω(Zn) = text{ ?}`
Решение
Соляная кислота реагирует только с цинком, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 0.22/22.4 = 0.009821 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
`n(Zn) = n(H_2) = 0.009821 text{ моль}`
Найдём массу цинка в образце латуни:
`m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0.009821*65 = 0.6384 text{ г}`
Вычислим массовую долю цинка в образце латуни:
`ω(Zn) = (100*m(Zn))/(m(латуни)) = (100*0.6384)/2 = 31.92%`
Ответ
`ω(Zn) = 31.92%`