Задача на массовую долю серы в сплаве железа
В процессе анализа сплава железа на содержание в нём серы сожгли 1 г сплава в кислороде. Образовалось 35 мл оксида серы(IV) (н. у.). Вычислите массовую долю серы в образце этого сплава.
Дано
`m(сплава) = 1 text{ г}`
`V(SO_2) = 35 text{ мл} = 0.035 text{ л}`
Найти
`ω(S) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения серы, содержащейся в сплаве:
`S + O_2 = SO_2`
Найдём количество вещества образовавшегося оксида серы(IV):
`n(SO_2) = (V(SO_2))/(V_m) = 0.035/22.4 = 0.0015625 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серы равно количеству вещества оксида серы(IV):
`n(S) = n(SO_2) = 0.0015625 text{ моль}`
Найдём массу серы в образце сплава:
`m(S) = n(S)*M(S) = 0.0015625*32 = 0.05 text{ г}`
Вычислим массовую долю серы в сплаве:
`ω(S) = (100*m(S))/(m(сплава)) = (100*0.05)/1 = 5%`
Ответ
`ω(S) = 5%`