Массовая доля карбоната кальция в 260 кг известняка
При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.
Дано
`m(известняка) = 260 text{ кг}`
`m(CaO) = 112 text{ кг}`
Найти
`m(CaCO_3) = text{ ?}`
`ω(CaCO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции обжига известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2 text{↑}`
Найдём количество вещества оксида кальция:
`n(CaO) = (m(CaO))/(M(CaO)) = 112/56 = 2 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества оксида кальция:
`n(CaCO_3) = n(CaO) = 2 text{ кмоль}`
Найдём массу карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 2*100 = 200 text{ кг}`
Вычислим массовую долю карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = (100*m(CaCO_3))/(m(известняка)) = (100*200)/260 = 76.92%`
Ответ
`m(CaCO_3) = 200 text{ кг}`
`ω(CaCO_3) = 76.92%`