Массовая доля примеси меди в техническом оксиде меди(II)
Образец технического оксида меди(II) содержит примесь меди. Определите массовую долю (в процентах) примеси в этом образце, если при восстановлении 20 г технического оксида меди(II) затратили 4,48 л водорода (н. у.).
Дано
`m_text{тех.}(CuO) = 20 text{ г}`
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`
Найти
`ω(примеси) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом:
`CuO + H_2 = Cu + H_2O`
Найдём количество вещества затраченного водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/(V_m) = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида меди(II) равно количеству вещества водорода:
`n(CuO) = n(H_2) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу чистого оксида меди(II):
`m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0.2*80 = 16 text{ г}`
Найдём массу примеси меди в техническом образце:
`m(примеси) = m_text{тех.}(CuO) - m(CuO) = 20 - 16 = 4 text{ г}`
Вычислим массовую долю примеси:
`ω(примеси) = (100*m(примеси))/(m_text{тех.}(CuO)) = (100*4)/20 = 20%`
Ответ
`ω(примеси) = 20%`