Расчет массы технического хлорида аммония по объему аммиака
При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н. у.). Определите массу технического аммиака, взятого для реакции.
Дано
`V(NH_3) = 500 text{ мл} = 0.5 text{ л}`
`ω(примесей) = 2%`
Найти
`m_text{тех.}(NH_4Cl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции хлорида аммония с гидроксидом калия:
`NH_4Cl + KOH = KCl + NH_3 text{↑} + H_2O`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (V(NH_3))/(V_m) = 0.5/22.4 = 0.02232 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида аммония равно количеству вещества аммиака:
`n(NH_4Cl) = n(NH_3) = 0.02232 text{ моль}`
Найдём массу чистого хлорида аммония:
`m(NH_4Cl) = n(NH_4Cl)*M(NH_4Cl) = 0.02232*53.5 = 1.194 text{ г}`
Найдём массовую долю чистого хлорида аммония в техническом продукте:
`ω(NH_4Cl) = 100 - ω(примесей) = 100 - 2 = 98%`
Вычислим массу технического хлорида аммония:
`m_text{тех.}(NH_4Cl) = (100*m(NH_4Cl))/(ω(NH_4Cl)) = (100*1.194)/98 = 1.218 text{ г}`
Ответ
`m_text{тех.}(NH_4Cl) = 1.218 text{ г}`