Задача на массу эфира из 100 г этилового спирта с 8% примесей
Вычислите массу уксусно-этилового эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты со 100 г этилового спирта, содержащего 8% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(C_2H_5OH) = 100 text{ г}`
`ω(примесей) = 8%`
Найти
`m(CH_3COOC_2H_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`CH_3COOH + C_2H_5OH ⇄ CH_3COOC_2H_5 + H_2O`
Найдём массовую долю чистого этилового спирта:
`ω(C_2H_5OH) = 100 - ω(примесей) = 100 - 8 = 92%`
Найдём массу чистого этилового спирта:
`m(C_2H_5OH) = (ω(C_2H_5OH)*m_text{тех.}(C_2H_5OH))/100 = (92*100)/100 = 92 text{ г}`
Найдём количество вещества этилового спирта:
`n(C_2H_5OH) = (m(C_2H_5OH))/(M(C_2H_5OH)) = 92/46 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества эфира равно количеству вещества спирта:
`n(CH_3COOC_2H_5) = n(C_2H_5OH) = 2 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося эфира:
`m(CH_3COOC_2H_5) = n(CH_3COOC_2H_5)*M(CH_3COOC_2H_5) = 2*88 = 176 text{ г}`
Ответ
`m(CH_3COOC_2H_5) = 176 text{ г}`