Масса спирта от гидратации 92,4 г этилена с 10% примесями
Вычислите массу спирта, полученного гидратацией 92,4 г этилена, содержащего 10% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(C_2H_4) = 92.4 text{ г}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`m(C_2H_5OH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции гидратации этилена:
`C_2H_4 + H_2O = C_2H_5OH`
Найдём массовую долю чистого этилена:
`ω(C_2H_4) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Найдём массу чистого этилена:
`m(C_2H_4) = (ω(C_2H_4)*m_text{тех.}(C_2H_4))/100 = (90*92.4)/100 = 83.16 text{ г}`
Найдём количество вещества этилена:
`n(C_2H_4) = (m(C_2H_4))/(M(C_2H_4)) = 83.16/28 = 2.97 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества этанола равно количеству вещества этилена:
`n(C_2H_5OH) = n(C_2H_4) = 2.97 text{ моль}`
Найдём массу этанола:
`m(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH)*M(C_2H_5OH) = 2.97*46 = 136.6 text{ г}`
Ответ
`m(C_2H_5OH) = 136.6 text{ г}`