Расчет количества ацетилена из карбида кальция с примесями
Определите, какое количество вещества ацетилена можно получить по уравнению CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂, если в реакцию вступило 7,5 г карбида кальция, содержащего 4% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(CaC_2) = 7.5 text{ г}`
`ω(примесей) = 4%`
Найти
`n(C_2H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения ацетилена:
`CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого карбида кальция:
`ω(CaC_2) = 100 - ω(примесей) = 100 - 4 = 96%`
Вычислим массу чистого карбида кальция:
`m(CaC_2) = (ω(CaC_2)*m_text{тех.}(CaC_2))/100 = (96*7.5)/100 = 7.2 text{ г}`
Найдём количество вещества карбида кальция:
`n(CaC_2) = (m(CaC_2))/(M(CaC_2)) = 7.2/64 = 0.1125 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
`n(C_2H_2) = n(CaC_2) = 0.1125 text{ моль}`
Ответ
`n(C_2H_2) = 0.1125 text{ моль}`