Количество вещества оксида углерода(IV) от сжигания 64 г метана
Определите, какое количество вещества оксида углерода(IV) получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(CH_4) = 64 text{ г}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`n(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения метана:
`CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O`
Найдём массовую долю чистого метана:
`ω(CH_4) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Вычислим массу чистого метана:
`m(CH_4) = (ω(CH_4)*m_text{тех.}(CH_4))/100 = (90*64)/100 = 57.6 text{ г}`
Найдём количество вещества метана:
`n(CH_4) = (m(CH_4))/(M(CH_4)) = 57.6/16 = 3.6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества метана:
`n(CO_2) = n(CH_4) = 3.6 text{ моль}`
Ответ
`n(CO_2) = 3.6 text{ моль}`