Задача на массу эфира из метилового спирта и 10 г кислоты
Определите массу эфира, образующегося при взаимодействии метилового спирта с 10 г муравьиной кислоты, содержащей 1% примесей.
Дано
`m_text{тех.}(HCOOH) = 10 text{ г}`
`ω(примесей) = 1%`
Найти
`m(HCOOCH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`HCOOH + CH_3OH ⇄ HCOOCH_3 + H_2O`
Найдём массовую долю чистой муравьиной кислоты:
`ω(HCOOH) = 100 - ω(примесей) = 100 - 1 = 99%`
Найдём массу чистой муравьиной кислоты:
`m(HCOOH) = (ω(HCOOH)*m_text{тех.}(HCOOH))/100 = (99*10)/100 = 9.9 text{ г}`
Найдём количество вещества муравьиной кислоты:
`n(HCOOH) = (m(HCOOH))/(M(HCOOH)) = 9.9/46 = 0.2152 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества эфира равно количеству вещества кислоты:
`n(HCOOCH_3) = n(HCOOH) = 0.2152 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося эфира:
`m(HCOOCH_3) = n(HCOOCH_3)*M(HCOOCH_3) = 0.2152*60 = 12.91 text{ г}`
Ответ
`m(HCOOCH_3) = 12.91 text{ г}`