Вычисление массы осадка из сероводорода и сульфата меди(II)
Сероводород объёмом 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди(II). Вычислите, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано
`V_text{смеси}(H_2S) = 5 text{ л}`
`ω(примесей) = 2%`
Найти
`m(CuS) = text{ ?}`
`n(CuS) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`CuSO_4 + H_2S = CuS text{↓} + H_2SO_4`
Найдём объёмную долю чистого сероводорода:
`φ(H_2S) = 100 - ω(примесей) = 100 - 2 = 98%`
Вычислим объём чистого сероводорода:
`V(H_2S) = (φ(H_2S)*V_text{смеси}(H_2S))/100 = (98*5)/100 = 4.9 text{ л}`
Найдём количество вещества сероводорода:
`n(H_2S) = (V(H_2S))/(V_m) = 4.9/22.4 = 0.2188 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида меди(II) равно количеству вещества сероводорода:
`n(CuS) = n(H_2S) = 0.2188 text{ моль}`
Найдём массу осадка сульфида меди(II):
`m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) = 0.2188*96 = 21 text{ г}`
Ответ
`m(CuS) = 21 text{ г}`
`n(CuS) = 0.2188 text{ моль}`