Расчёт объёма сероводорода из сульфида железа(II) с примесями
Определите, какой объём сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.
Дано
`m_text{тех.}(FeS) = 19.36 text{ г}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`V(H_2S) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции сульфида железа(II) с соляной кислотой:
`FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S text{↑}`
Найдём массовую долю чистого сульфида железа(II):
`ω(FeS) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Вычислим массу чистого FeS:
`m(FeS) = (ω(FeS)*m_text{тех.}(FeS))/100 = (90*19.36)/100 = 17.424 text{ г}`
Найдём количество вещества FeS:
`n(FeS) = (m(FeS))/(M(FeS)) = 17.424/88 = 0.198 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сероводорода равно количеству вещества FeS:
`n(H_2S) = n(FeS) = 0.198 text{ моль}`
Найдём объём сероводорода при н.у.:
`V(H_2S) = n(H_2S)*V_m = 0.198*22.4 = 4.435 text{ л}`
Ответ
`V(H_2S) = 4.435 text{ л}`