Объём хлороводорода из 300 г хлорида натрия с примесями
Определите, какой объём хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примеси, с концентрированной серной кислотой.
Дано
`m_text{тех.}(NaCl) = 300 text{ г}`
`ω(примесей) = 22%`
Найти
`V(HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения хлороводорода:
`NaCl_((тв.)) + H_2SO_(4text{(конц.)}) = NaHSO_4 + HCl text{↑}`
Найдём массовую долю чистого хлорида натрия в техническом образце:
`ω(NaCl) = 100 - ω(примесей) = 100 - 22 = 78%`
Вычислим массу чистого хлорида натрия:
`m(NaCl) = (ω(NaCl)*m_text{тех.}(NaCl))/100 = (78*300)/100 = 234 text{ г}`
Найдём количество вещества хлорида натрия:
`n(NaCl) = (m(NaCl))/(M(NaCl)) = 234/58.5 = 4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода равно количеству хлорида натрия:
`n(HCl) = n(NaCl) = 4 text{ моль}`
Найдём объём хлороводорода при н.у.:
`V(HCl) = n(HCl)*V_m = 4*22.4 = 89.6 text{ л}`
Ответ
`V(HCl) = 89.6 text{ л}`