Расчёт объёма оксида углерода(IV) и массы оксида кальция из 500 г известняка
Вычислите объём оксида углерода(IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примеси.
Дано
`m_text{тех.}(CaCO_3) = 500 text{ г}`
`ω(примесей) = 10%`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
`m(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции разложения известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2 text{↑}`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_text{тех.}(CaCO_3))/100 = (90*500)/100 = 450 text{ г}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 450/100 = 4.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция и углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(CaO) = n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4.5 text{ моль}`
Найдём массу оксида кальция:
`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 4.5*56 = 252 text{ г}`
Найдём объём углекислого газа при нормальных условиях:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 4.5*22.4 = 100.8 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 100.8 text{ л}`
`m(CaO) = 252 text{ г}`