Расчет массы осадка из 200 г 2% раствора серной кислоты
К 200 г 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 200 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 2%`
Найти
`m(BaSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 text{↓} + 2HCl`
Найдём массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m(text{р-ра } H_2SO_4))/100 = (2*200)/100 = 4 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4/98 = 0.04082 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества серной кислоты:
`n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.04082 text{ моль}`
Найдём массу осадка сульфата бария:
`m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.04082*233 = 9.511 text{ г}`
Ответ
`m(BaSO_4) = 9.511 text{ г}`