Расчет массы осадка из нитрата серебра и хлорид натрия
К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили избыток раствора хлорида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Дано
`m(text{р-ра } AgNO_3) = 250 text{ г}`
`ω(AgNO_3) = 12%`
Найти
`m(AgCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`AgNO_3 + NaCl = AgCl text{↓} + NaNO_3`
Найдём массу нитрата серебра в растворе:
`m(AgNO_3) = (ω(AgNO_3)*m(text{р-ра } AgNO_3))/100 = (12*250)/100 = 30 text{ г}`
Найдём количество вещества нитрата серебра:
`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 30/170 = 0.1765 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества нитрата серебра:
`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1765 text{ моль}`
Найдём массу осадка хлорида серебра:
`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1765*143.5 = 25.33 text{ г}`
Ответ
`m(AgCl) = 25.33 text{ г}`