Масса хлороводорода для 60 г 10% раствора гидроксида натрия
Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано
`m(р-ра) = 60 text{ г}`
`ω(NaOH) = 10%`
Найти
`m(HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(р-ра))/100 = (10*60)/100 = 6 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 6/40 = 0.15 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(HCl) = n(NaOH) = 0.15 text{ моль}`
Найдём массу хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0.15*36.5 = 5.475 text{ г}`
Ответ
`m(HCl) = 5.475 text{ г}`