Масса эфира из 10 г 92% раствора муравьей кислоты
Сколько граммов эфира должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с метиловым спиртом?
Дано
`m(р-ра) = 10 text{ г}`
`ω(HCOOH) = 92%`
Найти
`m(HCOOCH_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции этерификации:
`HCOOH + CH_3OH ⇄ HCOOCH_3 + H_2O`
Найдём массу чистой муравьиной кислоты в растворе:
`m(HCOOH) = (ω(HCOOH)*m(р-ра))/100 = (92*10)/100 = 9.2 text{ г}`
Найдём количество вещества муравьиной кислоты:
`n(HCOOH) = (m(HCOOH))/(M(HCOOH)) = 9.2/46 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества эфира равно количеству вещества кислоты:
`n(HCOOCH_3) = n(HCOOH) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося эфира:
`m(HCOOCH_3) = n(HCOOCH_3)*M(HCOOCH_3) = 0.2*60 = 12 text{ г}`
Ответ
`m(HCOOCH_3) = 12 text{ г}`