Количество вещества алюминия в реакции с 30% соляной кислотой
Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 30%. Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(HCl) = 30%`
Найти
`n(Al) = text{ ?}`
Решение
Соляная кислота реагирует только с алюминием, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(р-ра))/100 = (30*200)/100 = 60 text{ г}`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 60/36.5 = 1.644 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия в 3 раза меньше количества хлороводорода:
`n(Al) = (n(HCl))/3 = 1.644/3 = 0.548 text{ моль}`
Ответ
`n(Al) = 0.548 text{ моль}`