Масса гидроксида натрия для нейтрализации 20 г 4,9% серной кислоты
Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 4,9%?
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 20 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 4.9%`
Найти
`m(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдём массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m(text{р-ра } H_2SO_4))/100 = (4.9*20)/100 = 0.98 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 0.98/98 = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества серной кислоты:
`n(NaOH) = 2*n(H_2SO_4) = 2*0.01 = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.02*40 = 0.8 text{ г}`
Ответ
`m(NaOH) = 0.8 text{ г}`