Масса 20% раствора гидроксида натрия для 5 г гидроксида железа(III)
Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа(III), чтобы получить гидроксид железа(III) массой 5 г?
Дано
`m(Fe(OH)_3) = 5 text{ г}`
`ω(NaOH) = 20%`
Найти
`m(text{р-ра } NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия:
`Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH = 2Fe(OH)_3 text{↓} + 3Na_2SO_4`
Найдём количество вещества гидроксида железа(III):
`n(Fe(OH)_3) = (m(Fe(OH)_3))/(M(Fe(OH)_3)) = 5/107 = 0.04673 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в 3 раза больше количества гидроксида железа(III):
`n(NaOH) = 3*n(Fe(OH)_3) = 3*0.04673 = 0.1402 text{ моль}`
Найдём массу чистого гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.1402*40 = 5.608 text{ г}`
Рассчитаем массу 20%-ного раствора гидроксида натрия:
`m(text{р-ра } NaOH) = (100*m(NaOH))/(ω(NaOH)) = (100*5.608)/20 = 28.04 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } NaOH) = 28.04 text{ г}`