Расчет количества соли из 200 г 2% раствора щелочи
Вычислите, какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой.
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 2%`
Найти
`n(NaCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`NaOH + HCl = NaCl + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(р-ра))/100 = (2*200)/100 = 4 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 4/40 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(NaCl) = n(NaOH) = 0.1 text{ моль}`
Ответ
`n(NaCl) = 0.1 text{ моль}`