Масса водорода из 300 г раствора серной кислоты и цинка
Вычислите объём (н. у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты.
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 300 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 49%`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
`m(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:
`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m(text{р-ра } H_2SO_4))/100 = (49*300)/100 = 147 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 147/98 = 1.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты:
`n(H_2) = n(H_2SO_4) = 1.5 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 1.5*22.4 = 33.6 text{ л}`
Найдём массу водорода:
`m(H_2) = n(H_2)*M(H_2) = 1.5*2 = 3 text{ г}`
Ответ
`V(H_2) = 33.6 text{ л}`
`m(H_2) = 3 text{ г}`