Расчет объёма водорода от 400 г серной кислоты с магнием
Вычислите объём (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4,9%-ной серной кислоты с магнием.
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 400 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 4.9%`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
`n(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с серной кислотой:
`Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2 text{↑}`
Найдём массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m(text{р-ра } H_2SO_4))/100 = (4.9*400)/100 = 19.6 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 19.6/98 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты:
`n(H_2) = n(H_2SO_4) = 0.2 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 4.48 text{ л}`
`n(H_2) = 0.2 text{ моль}`