Количество вещества соли из кальция и 730 г 10% соляной кислоты
Вычислите количество вещества соли, которую можно получить взаимодействием кальция с 730 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%.
Дано
`m(р-ра) = 730 text{ г}`
`ω(HCl) = 10%`
Найти
`n(CaCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции кальция с соляной кислотой:
`Ca + 2HCl = CaCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём массу хлороводорода в растворе:
`m(HCl) = (ω(HCl)*m(р-ра))/100 = (10*730)/100 = 73 text{ г}`
Найдём количество вещества хлороводорода:
`n(HCl) = (m(HCl))/(M(HCl)) = 73/36.5 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида кальция в 2 раза меньше количества хлороводорода:
`n(CaCl_2) = (n(HCl))/2 = 2/2 = 1 text{ моль}`
Ответ
`n(CaCl_2) = 1 text{ моль}`