Масса 9,8% раствора серной кислоты для 466 г сульфата бария
Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля H₂SO₄ 9,8%), который необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.
Дано
`m(BaSO_4) = 466 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 9.8%`
Найти
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 text{↓} + 2HCl`
Найдём количество вещества сульфата бария:
`n(BaSO_4) = (m(BaSO_4))/(M(BaSO_4)) = 466/233 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария:
`n(H_2SO_4) = n(BaSO_4) = 2 text{ моль}`
Найдём массу чистой серной кислоты:
`m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4)*M(H_2SO_4) = 2*98 = 196 text{ г}`
Рассчитаем массу 9,8%-ного раствора серной кислоты:
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(ω(H_2SO_4)) = (100*196)/9.8 = 2000 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 2000 text{ г}`