Вычисление массы сульфата бария по 300 г 49% серной кислоты
Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили действием хлорида бария на 300 г 49%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.
Дано
`m(text{р-ра } H_2SO_4) = 300 text{ г}`
`ω(H_2SO_4) = 49%`
Найти
`m(BaSO_4) = text{ ?}`
`n(BaSO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции:
`BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 text{↓} + 2HCl`
Найдём массу серной кислоты в растворе:
`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m(text{р-ра } H_2SO_4))/100 = (49*300)/100 = 147 text{ г}`
Найдём количество вещества серной кислоты:
`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 147/98 = 1.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества серной кислоты:
`n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 1.5 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося сульфата бария:
`m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 1.5*233 = 349.5 text{ г}`
Ответ
`m(BaSO_4) = 349.5 text{ г}`
`n(BaSO_4) = 1.5 text{ моль}`