Расчёт массы соляной кислоты и цинка
Вычислите объём выделившегося оксида углерода(IV) (н. у.), если на реакцию с карбонатом калия использовали 120 г раствора уксусной кислоты с массовой долей CH₃COOH 18%.
Дано
`m(text{р-ра } CH_3COOH) = 120 text{ г}`
`ω(CH_3COOH) = 18%`
Найти
`V(CO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната калия с уксусной кислотой:
`K_2CO_3 + 2CH_3COOH = 2CH_3COOK + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём массу уксусной кислоты в растворе:
`m(CH_3COOH) = (ω(CH_3COOH)*m(text{р-ра } CH_3COOH))/100 = (18*120)/100 = 21.6 text{ г}`
Найдём количество вещества уксусной кислоты:
`n(CH_3COOH) = (m(CH_3COOH))/(M(CH_3COOH)) = 21.6/60 = 0.36 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа в 2 раза меньше количества уксусной кислоты:
`n(CO_2) = (n(CH_3COOH))/2 = 0.36/2 = 0.18 text{ моль}`
Найдём объём углекислого газа при н.у.:
`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 0.18*22.4 = 4.032 text{ л}`
Ответ
`V(CO_2) = 4.032 text{ л}`