Расчёт массы и количества осадка гидроксида железа(III)
При взаимодействии 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III) образовался осадок — гидроксид железа(III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 40%`
Найти
`m(Fe(OH)_3) = text{ ?}`
`n(Fe(OH)_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа(III):
`FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 text{↓} + 3NaCl`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (40*200)/100 = 80 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 80/40 = 2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа(III) в 3 раза меньше количества вещества гидроксида натрия:
`n(Fe(OH)_3) = (n(NaOH))/3 = 2/3 = 0.6667 text{ моль}`
Найдём массу гидроксида железа(III):
`m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 0.6667*107 = 71.33 text{ г}`
Ответ
`m(Fe(OH)_3) = 71.33 text{ г}`
`n(Fe(OH)_3) = 0.6667 text{ моль}`