Масса 10% соляной кислоты для растворения 120 г карбоната кальция
Определите массу соляной кислоты (массовая доля HCl 10%), необходимой для растворения 120 г карбоната кальция.
Дано
`m(CaCO_3) = 120 text{ г}`
`ω(HCl) = 10%`
Найти
`m(text{р-ра } HCl) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой:
`CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 120/100 = 1.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше количества карбоната кальция:
`n(HCl) = 2*n(CaCO_3) = 2*1.2 = 2.4 text{ моль}`
Найдём массу чистого хлороводорода:
`m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2.4*36.5 = 87.6 text{ г}`
Рассчитаем массу 10%-ного раствора соляной кислоты:
`m(text{р-ра } HCl) = (100*m(HCl))/(ω(HCl)) = (100*87.6)/10 = 876 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCl) = 876 text{ г}`