Масса хлорида кальция из 150 г 0,01% раствора извести
Вычислите массу и количество вещества хлорида кальция, образовавшегося при нейтрализации 150 г раствора гашёной извести (массовая доля Ca(OH)₂ 0,01%) соляной кислотой.
Дано
`m(р-ра) = 150 text{ г}`
`ω(Ca(OH)_2) = 0.01%`
Найти
`m(CaCl_2) = text{ ?}`
`n(CaCl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O`
Найдём массу гидроксида кальция в растворе:
`m(Ca(OH)_2) = (ω(Ca(OH)_2)*m(р-ра))/100 = (0.01*150)/100 = 0.015 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 0.015/74 = 0.0002027 text{ моль} = 0.2027 text{ ммоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(CaCl_2) = n(Ca(OH)_2) = 0.2027 text{ ммоль}`
Найдём массу образовавшегося хлорида кальция:
`m(CaCl_2) = n(CaCl_2)*M(CaCl_2) = 0.2027*111 = 22.5 text{ мг}`
Ответ
`m(CaCl_2) = 22.5 text{ мг}`
`n(CaCl_2) = 0.2027 text{ ммоль}`