Вычисление массовой доли ацетата магния в растворе
При взаимодействии 2 моль магния с уксусной кислотой образовался раствор массой 300 г. Вычислите массовую долю (в процентах) ацетата магния в растворе.
Дано
`n(Mg) = 2 text{ моль}`
`m_text{итог.}(р-ра) = 300 text{ г}`
Найти
`ω((CH_3COO)_2Mg) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с уксусной кислотой:
`Mg + 2CH_3COOH = (CH_3COO)_2Mg + H_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетата магния равно количеству вещества магния:
`n((CH_3COO)_2Mg) = n(Mg) = 2 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося ацетата магния:
`m((CH_3COO)_2Mg) = n((CH_3COO)_2Mg)*M((CH_3COO)_2Mg) = 2*142 = 284 text{ г}`
Вычислим массовую долю ацетата магния в растворе:
`ω((CH_3COO)_2Mg) = (100*m((CH_3COO)_2Mg))/(m_text{итог.}(р-ра)) = (100*284)/300 = 94.67%`
Ответ
`ω((CH_3COO)_2Mg) = 94.67%`