Масса формиата магния из 40 г 2% раствора муравьиной кислоты
Вычислите массу и количество вещества формиата магния, который может быть получен, если для реакции взяли раствор муравьиной кислоты массой 40 г (массовая доля муравьиной кислоты 2%).
Дано
`m(text{р-ра } HCOOH) = 40 text{ г}`
`ω(HCOOH) = 2%`
Найти
`m((HCOO)_2Mg) = text{ ?}`
`n((HCOO)_2Mg) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции магния с муравьиной кислотой:
`Mg + 2HCOOH = (HCOO)_2Mg + H_2 text{↑}`
Найдём массу муравьиной кислоты в растворе:
`m(HCOOH) = (ω(HCOOH)*m(text{р-ра } HCOOH))/100 = (2*40)/100 = 0.8 text{ г}`
Найдём количество вещества муравьиной кислоты:
`n(HCOOH) = (m(HCOOH))/(M(HCOOH)) = 0.8/46 = 0.01739 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества формиата магния в 2 раза меньше количества муравьиной кислоты:
`n((HCOO)_2Mg) = (n(HCOOH))/2 = 0.01739/2 = 0.008696 text{ моль}`
Найдём массу формиата магния:
`m((HCOO)_2Mg) = n((HCOO)_2Mg)*M((HCOO)_2Mg) = 0.008696*114 = 0.9913 text{ г}`
Ответ
`m((HCOO)_2Mg) = 0.9913 text{ г}`
`n((HCOO)_2Mg) = 0.008696 text{ моль}`